2020-2021学年高一化学鲁科版（2020）必修第二册第1章第2节元素周期律和元素周期表优化训练
鲁科版（2019 ）高中化学必修第二册第 1 章原子结构 元素周期律 第 第 2 节元素周期律和元素周期表优化训练
一、单选题
1.下列叙述中，正确的是（
）
A. 用洁净的铂丝蕴取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该无色溶液一定为钠盐 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. NaCl 溶于水，在通电条件下才能发生电离 D. 熔融的 MgCl 2
能导电，所以 MgCl 2
是电解质 2.下列有关元素周期律的叙述正确的是（
）
A. 铍( Be
)原子失电子能力比 Ca
强 B. 最简单氢化物中，化学键之间的作用力：
F>O
C. Li 、 Na 、 K 、 Rb
的密度逐渐增大、金属性逐渐减弱 D. Na 、 Mg 、 Al
的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 3.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（
）
A. 原子半径：C＞O
B. 金属性：Na＞Al
C. 热稳定性：H 2 O＞H 2 S
D. 酸性：HCl＞H 2 SiO 3
4.下列各组性质的比较正确的是（
）
A. 酸性：HClO 4
< H 2 SiO 3
B. 碱性：
NaOH >Mg（OH）
2
C. 氢化物的稳定性：SiH 4
>CH 4 D. 单质的还原性：
K> Rb 5.X、Y、Z、M、Q、R 皆为前 20 号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（
）
A. Q 位于第三周期ⅠA 族
B. X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C. Z 与 M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D. 简单离子半径：M - ＞Q + ＞R 2+
6.一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（
）
A. 工业上通过电解熔融的 WX 来制得 W
B. Z、X 两元素形成的某种化合物可做消毒剂 C. Y 的最高价氧化物对应水化物为强酸
D. 该漂白剂中各元素均满足 8 电子稳定结构 7.寿山石 M 4 [N 4 Y 10 (YX) 8 ]是我国四大印章石之首，被称为国石。X、Y、M、N 是原子序数依次增大的短周期元素，M 元素是地壳中含量最高的金属元素，N 元素的单质常用来制造太阳能电池，X 3 Y + 和 YX - 含有相同的电子数。下列说法正确的是（
）
A. 原子半径：X<Y<N<M
B. 简单氢化物的稳定性：Y<N C. 第 82 号元素与 M 位于同一主族
D. X 和 M 形成的化合物溶于水显酸性 8.右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W原子的最外层电子数是其K层电子数的3 倍。下列说法错误的是(
)
A. T 原子的半径大于 W 的原子半径，且气态氢化物的稳定性：TH 3 <H 2 W B. 根据元素周期律推测，Ｔ的最高价氧化物的水化物化学式为 H 3 TO 4
C. Z 4 和 W 元素的单质熔化时均只克服分子间作用力 D. Y 的单质可以用来制作太阳能电池和光导纤维 9.某固体混合物 X 可能由 Ba(OH) 2 、NaOH、Na 2 CO 3 、KCl、K 2 SO 4 中的几种物质混合而成。取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，根据实验现象和实验数据，下列说法错误的是（
）
A. 沉淀甲中有 1.97gBaCO 3
B. 固体混合物 X 中一定有 Ba(OH) 2 、Na 2 CO 3 、K 2 SO 4
C. 根据上述实验现象无法确定固体混合物 X 中是否有 NaOH D. 用铂丝蘸取溶液甲在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，即可判断 X 中有无 KCl 10.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y、Z、W 位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为6。下列推测正确的是（
）
A. X 与 Y 形成的化合物只有离子键，没有共价键
B. Z 的氧化物是一种两性氧化物 C. W 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H 2 WO 4
D. X、Y、Z 三种元素的原子半径：Z＞Y＞X 11.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中 M 的原子序数为 37 的是(
)
A.
B.
C.
D.
12.短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。常温下，Al能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（
）
A. Y 的最高化合价为+6
B. 简单氢化物的稳定性：Y>W C. 简单离子半径：W>Q>Y>X
D. X、Y、W 不可能同时存在于一种离子化合物中 13.短周期主族元素 X、Y、A、B、C 在元素周期表的位置如图所示，A 是非金属性最强的元素，则下列说法错误的是(
)
X
A Y
C B A. 原子半径由小到大的顺序为 A＜B＜C＜Y B. B，C 简单离子半径：C 2－ ＜B －
C. X、Y 最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为 H 2 YO 3 ＜H 2 XO 3
D. B，C 简单离子的还原性由弱到强的顺序为 B－ ＜C 2 －
14.116 元素的名称和符号如图所示。下列有关说法不正确的是（
）
A. Lv 属于金属元素
B. Lv 位于第七周期 C. Lv 原子的最外层有 6 个电子
D. Lv 原子的相对原子质量是 116 15.0.1 mol 某金属单质与足量的盐酸反应,放出 1.12LH 2 （标准状况），并转变为具有 Ar 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（
）
A. 第三周期第 IA 族
B. 第四周期第 IA 族 C. 第三周期第ⅡA 族
D. 第四周期第ⅡA 族 16.某学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②CO 和 CO 2 都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④Na 2 O 2 和 CaO 都是碱性氧化物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl 和 KC1 可用焰色反应鉴别。上述说法正确的是（
）
A. ①③④
B. ①③⑦
C. ③⑤⑥⑦
D. ①②⑤⑥ 17.甲乙两种非金属性质比较：①甲比乙在相同条件下更容易与氢气化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与一定量的金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低，能够说明甲比乙的非金属性强的是(
)
A. ①③④
B. ①②③
C. ①②⑤
D. ①②③④⑤ 二、综合题
18.元素周期表的一部分如图所示，回答下列问题：
族 周期 IA
0 1
IIA
IIIA IVA VA VIA VIIA
2
X
Y
3
Z
4 W
……
（1）X 的原子结构示意图为________。
（2）Y 元素位于元素周期表中第________周期________族。
（3）X、Y 原子半径由大到小的顺序为________(填化学式，下同)，Z、Y 最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为________。
（4）W 的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，该水化物中含有________(填“共价键”、“离子键’)。
19.有四种短周期元素，相关信息如下表。
元素 相关信息 A 气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 B 单质的焰色反应为黄色 C –2 价阴离子的电子层结构与 Ar 原子相同 D 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 请根据表中信息回答：
（1）A 在周期表中位于第________周期________族。
（2）B 的最高价氧化物的水化物与 D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。
（3）研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D 四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是________ (填化学式)。
（4）能说明元素 D 的非金属性强于元素 C 的非金属性的实验事实是________ (填字母)。
a.常温下，两种单质的熔点不同 b.两种元素的气态氢化物的稳定性不同 c.两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同 20.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表所示:
元素编号 元素性质或原子结构 T M 层上电子数是 K 层上电子数的 3 倍 X 最外层电子数是次外电子数的 2 倍 Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7 价 （1）元素 X 位于元素周期表的第________周期________族；
（2）元素 Y 的原子结构示意图为________。
（3）元素 Z 与元素 T 相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a.常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 b.Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c.一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应
参考答案
一、单选题 1. D
2. B
3. D
4. B
5. D
6. B
7. A
8. D
9. D
10. B
11. B
12. B
13. B
14. D
15. B
16. B
17. B
二、综合题 18. （1）
（2）二；ⅦA （3）N>F；HF>H 2 S （4）KOH；共价键、离子键
19. （1）2；ⅤA （2）H + +OH－ =H 2 O （3）NaOH （4）bc
20. （1）二；ⅣA （2）
（3）Cl；b